Бромна вода и магнезий

Алуминиев бромид - Алуминиев бромид... Wikipedia

Меден бромид (I) - Меден бромид (I)... Wikipedia

Меден (II) бромид - меден (II) бромид... Уикипедия

Меркурий бромид (I) - Брудност бромид (2+)... Уикипедия

Стронциев бромид - Общо систематично име Стронциев бромид Традиционни имена Стронциев бромид Химична формула SrBr2 Физични свойства Държава... Уикипедия

Титаниев бромид (IV) - Общо систематично име Титаниев бромид... Уикипедия

Желязо (II) бромид - Общо Систематично име Желязо (II) бромид Традиционни имена Железен бромид Химична формула FeBr2 Физични свойства Държава... Уикипедия

Калциев бромид - Общо систематично име Калциев бромид Традиционни имена Калциев бромид Химична формула CaBr2 Физични свойства... Wikipedia

Платинов (III) бромид - Общо Систематично наименование Платинен (III) бромид Традиционни имена Платинов бромид Химична формула PtBr3 Физични свойства Състав... Уикипедия

Платинен (IV) бромид - Общо Систематично наименование Платинен (IV) бромид Традиционни имена Платинов бромид Химична формула PtBr4 Физични свойства Постоянно... Уикипедия

Химични свойства на брома, реакционни уравнения

Бромът е химически активен неметал, принадлежащ към групата халогени, които са енергийно окислители. Активно се използва в различни области, включително медицина, промишленост и производство на оръжие. Химичните свойства на брома са многобройни и сега си струва накратко да поговорим за тях..

основни характеристики

Това вещество при нормални условия е червено-кафява течност. Тя е каустична, тежка, има неприятна миризма, която наподобява малко йод. Течността е отровна, но за токсичните свойства на химичния елемент бром ще говорим по-късно. Общите характеристики могат да бъдат идентифицирани в следния списък:

• Атомната маса е 79,901... 79,907 g / mol.
• Електроотрицателността е 2,96 по скалата на Полинг.
• Потенциалът на електрода е нула.
• Само шест степени на окисляване - 0, -1, +1, +3, +5 и +7.
• Енергията на йонизацията е 1142.0 (11.84) kJ / mol.
• Плътност 3.102 (25 ° C) g / cm³ при нормални условия.
• Точките на кипене и топене са съответно 58,6 ° C и –7,25 ° C.
• Специфичната топлина на изпаряване и топене е 29,56 и 10,57 kJ / mol.
• Моларният топлинен капацитет и обем са съответно 75,69 J / (K • mol) и 23,5 cm³ / mol.

Интересното е, че името на този елемент от старогръцки език се превежда като "воня". И кой знае как бромовите разтвори миришат, разбира за какво става въпрос. Миризмата му наистина не е приятна.

Основни химични свойства

Това вещество съществува под формата на 2-атомни молекули на Br₂. Ако увеличите температурата до 800 ° C, тогава дисоциацията им в атоми ще стане забележима. Колкото по-високи са градусите, толкова по-интензивен ще бъде този процес..

Основните химични свойства на брома са способността му да се разтваря във вода. Това, разбира се, е характерно за всички халогени, но взаимодейства с Н по-добре от другите₂А. Разтворимостта е 3,58 грама на 100 милилитра вода при 20 ° C..

Полученият разтвор се нарича бромна вода. Тя има редица специфични характеристики..

Бромна вода

На светлина постепенно отделя кислород. Това се дължи на факта, че хипобромната киселина, която е част от този разтвор, започва да се разлага. Течността, между другото, има характерен жълто-оранжев цвят..

Бромната вода се използва за провеждане на реакцията, която под формата на формула изглежда така: Br₂ + н₂O → HBr + HBrO. Както можете да видите, в резултат на това се образуват вещества като бромоводородна и нестабилна бромоводородна киселина.

Разтворът е много мощен окислител. Бромната вода може да повлияе на метали като никел, кобалт, желязо, манган и хром. Използва се и в химичния синтез на някои препарати от органичен произход и в анализи. Бромната вода също участва в идентифицирането на алкени. Когато реагира с тях, той се обезцветява. Между другото, особеността на бромната вода е, че тя не замръзва дори при -20 ° C.

И обикновено го приготвят така: добавете 250 мл бром в 250 милилитра дестилирана вода, като същевременно разбърквате компонентите интензивно. Процесът се осъществява в качулка. Съхранявайте разтвора в контейнер, изработен от тъмно стъкло.

Други реакции на бром

Важно е да се направи резервация, че този активен неметал във всички отношения се смесва с повечето органични разтворители. Най-често поради този процес техните молекули са бромирани..

Поради своята химическа активност, този елемент се намира между хлор и йод. Той също взаимодейства с тези вещества. Ето например реакцията с разтвор на йодид, поради който се образува свободен йод: Br₂ + 2Kl → I₂ + 2KBr. И при излагане на хлорни бромиди се появява свободен бром: Cl₂ + 2KBr → Br₂ + 2KCl.

Разглежданият елемент също взаимодейства с много други вещества поради своите химични свойства. Реакцията на бром със сяра дава S₂Br₂. При взаимодействие с фосфор, PBr₃ и PBr₅. Това са всички бинарни неорганични съединения. В допълнение към тези елементи неметалът взаимодейства и със селен и телур..

Но това, с което бромът не реагира директно, е азотът и кислородът. Но той взаимодейства с халогени. А реакциите му с металите дават бромиди - MgBr₂, меден бромид₂, Albr₃ и т.н..

И, разбира се, когато говорим за физичните и химичните свойства на брома, не може да не споменем, че има и вещества, които са устойчиви на неговото действие. Това е платина и тантал и до известна степен олово, титан и сребро.

Двойни и тройни връзки

Обсъжданите вещества също могат да взаимодействат с обсъждания елемент. И като говорим за химичните свойства на брома, уравненията на реакциите от този тип също си струва да се разгледат. Ето едно от тези: C₂н₄ + Br₂ → C₂Н₄BR₂. Това е взаимодействие с етилен. Двойната връзка е характерна за него..

Интересно е, че когато бромът се смесва с разтвори на алкали, калиев карбонат или натрий, резултатът е образуването на съответните бромати и бромиди (соли). Ето уравнение, което демонстрира това: 3Br₂ + 3Na₂CO₃ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3CO₂.

И да, изброявайки най-важните химични свойства на брома, не можем да не споменем, че в течно състояние той лесно взаимодейства със златото. Резултатът е образуването на трибромид (AuBr₃) А реакцията е следната: 2Au + 3Br₂ → 2AuBr₃.

токсичност

Химичните свойства на брома определят опасността му за човешкото тяло. Дори ако концентрацията му във въздуха надвишава маркировката 0,001% по обем, се появява замаяност, дразнене на лигавиците, кръвотечение от носа, а понякога дори задушаване и спазми на дихателните пътища.

Смъртоносната доза за хора е само 14 mg / kg перорално. Ако настъпи отравяне с бром, тогава имате нужда от:

• Извикай линейка.
• Преместете жертвата на чист въздух..
• За да отмените изстискващите дрехи.
• Опитайте да го успокоите.
• Изплакнете кожата с вода, ако веществото попадне в кожата. След това избършете с алкохол.
• Дайте на жертвата мляко с малко количество сода. Той неутрализира действието на брома..
• Изплакнете стомаха, ако веществото попадне в тялото през устата. Дайте вода за пиене, но на малки порции се препоръчва да предлагате сорбенти, за да намалите степента на усвояване.

Бромът е наистина опасно вещество. Той дори се използва при производството на химически бойни доставки..

Работете с брома

Тъй като химичните свойства на брома определят неговата токсичност, хората, които са принудени да влизат в контакт с него, използват специални ръкавици, противогази и защитно облекло.

Веществото се съхранява в стъклен съд с дебели стени. Той от своя страна се съхранява в контейнери с пясък. Той помага да се предпазят контейнерите от разрушаване, което може да е резултат от разклащане..

Между другото, поради много високата плътност на веществото, бутилки с него не могат да се поемат от гърлото. Лесно може да слезе. А последствията от разлятия токсичен бром и дори в такива количества са катастрофални.

Приложение

И накрая, няколко думи за това как и къде да се използва бром. Могат да бъдат разграничени следните области и приложения:

• Химия. Бромът участва в органичния синтез, а качеството му определя качеството на ненаситените съединения..
• Индустрия. С добавянето на бром се правят забавители на горенето, които придават огнеустойчивост на материали като текстил, дърво и пластмаса. Освен това се използва активно за получаване на 1,2-диброметан, който беше основният компонент на етиловата течност..
• Снимката. Сребърен бромид се използва като фоточувствително вещество..
• Ракетно гориво. Бром пентафлуорид - неговото мощно окисляващо средство.
• Добив на нефт. В тази област се използват разтвори на бромид..
• Лекарство. Калиевите и натриевите бромиди се използват като успокоителни..

Така че колкото и токсично да е това вещество за човешкото тяло, в някои области то е незаменимо.

Голяма енциклопедия за нефт и газ

Магнезиев прах

Малко магнезиев прах се излива в бромна вода. Цветът на брома постепенно изчезва. [Шестнадесет]

Спечената магнезиева сплав се произвежда от прахове от магнезий и магнезиеви сплави за получаване на финозърнеста структура на метал или материал с добавки от магнезиеви неразтворими метали или неметални материали, които не могат да бъдат въведени в сплавта чрез конвенционално легиране. Продуктите, приготвени чрез пресоване на едрозърнест магнезиев прах (размер на частиците до 0 1 mm), имат якост на добив при сгъстяване с 30-40% по-висока от същите продукти, пресовани от чугунен метал. Компресирането на смеси от прахове от сплави МА2 и МА1 произвежда сплав, която не е предразположена към корозия p: астрестираща и с по-високи механични свойства от първоначалните сплави. Магнезиевите прахообразни пръчки при стайна температура имат същите механични свойства като пръчките, пресовани от слитък, а при 300 ° С те са два пъти по-високи. [17]

Парчета лента или магнезиев прах се поставят в колбата, така че тя да е в излишък след реакция с киселина. Претеглено (в долара) количество безводна мравчена киселина, например 1 g, се излива в бюретата и за да започне реакцията с метала, тя се разрежда с вода 8-10 пъти. Налива се разтвор на киселина от бюретата на капки, като се разклаща и нагрява малко колба до края на експеримента. Когато цялата киселина е реагирала, оставете устройството да се охлади и, като настроите нивото на течността в колбата и цилиндъра (или стъклото) в една линия, определете (според разделенията на цилиндъра или количеството вода в чашата) количеството на отделения водород. Изхвърлете част от водорода от колбата в епруветка и подпалете газа. [Осемнадесет]

Ако няма лента, но има магнезиев прах, тогава вземете лента хартия с ширина 1 см и дължина от 10 до 12 см, намажете я с нишестена паста или офисно лепило и я поръсете с дебел магнезиев прах. След изсъхване лентата се взема с тигелни щипци, подпалва се на въздух и се спуска в съд с кислород. [деветнайсет]

За разлика от алуминиевите прахове, сферичен магнезиев прах с увеличение на концентрацията до 4 кг / м3, налягането в експлозията продължава да расте. Това се дължи на факта, че Mg при висока температура влиза в екзотермична реакция, в допълнение към кислорода с азот, поради което налягането продължава да се увеличава, въпреки високата концентрация на праха. Според публикуваните данни реакцията между азот и магнезий при атмосферно налягане започва при температура 660 - 700 С и рязко се засилва при температура 1000 С. [20]

На хартия внимателно смесете 2 g магнезиев прах и 0 3 g бертолта сол. Сместа се поставя върху желязна лента и се загрява, като се държи последната с тигелни щипци. [21]

Магнезиев прах се излива от лист калай над пламъка на спиртната лампа. [23]

В долната част на епруветката изсипете 1 - 2 g магнезиев прах. Тръбата е монтирана хоризонтално в стъпалото на триножника и въглеродният диоксид се пропуска в нея. Когато магнезият свети червено, той се запалва във въглероден диоксид, образувайки въглища, смесени с магнезиев оксид. [25]

Безопасна светкавица на магнезий може да се получи, като се постави малко магнезиев прах в отворения край на стъклена тръба с дължина най-малко 60 см и след това бързо се въвежда в несветещия пламък на горелка Bunsen, като се издуха в другия край на тръбата. В този случай предметите ще хвърлят ясна сянка върху повърхността, осветена от слънцето, като по този начин доказват изключителната яркост на магнезиевия пламък. Това се дължи на високата (над 2000 ° С) температура на изгарянето на магнезий, при която образуваният магнезиев оксид свети интензивно. Високата температура от своя страна се обяснява с липсата на газообразни продукти от изгарянето, които обикновено бързо разсейват топлината при други подобни процеси. [26]

Загрейте една епруветка с вода, съдържаща магнезиев прах. [27]

За да се проучи влиянието на фиността върху температурата на запалване, бяха избрани сферични магнезиеви и пиротехнически алуминиеви прахове. Прахови фракции, по-големи от 50 микрона, се получават чрез пресяване през сита. Така се получават прахови фракции от 50 - 56 микрона, 56 - 71 микрона, 71 - 100 микрона, 100 - 160 микрона, 160 - 280 микрона, 280 - 450 микрона. Пълният диспергиран състав на първоначалния прах е показан на фиг. 7.1. На масата. 7.3 показва средните диаметри на повърхността (ds) на частиците. [28]

Поставете 1 - 2 супени лъжици магнезиев прах в чаша вода. При стайна температура не се наблюдава взаимодействие. Поставете чашата на електрическа печка и загрейте разтвора до кипене. Добавянето на фенолфталеин (розов цвят на разтвора) показва алкална реакция на разтвора. При охлаждане реакцията на взаимодействието на магнезия с водата спира. [29]

Експериментите се основават на факта, че когато смес от магнезиев прах се нагрява с вещества, съдържащи фосфор: фосфорити, апатити, костна пепел и др. При излагане на охладен воден фосфид се отделя фосфорен водород, който се възпламенява във въздуха. [Тридесет]

Магнезиев бромид

Магнезиев бромид
систематичен име	Магнезиев бромид
Традиционни имена	Магнезиев бромид
Chem. формула	MgBr2
състояние	Безцветни хигроскопични кристали
Моларна маса	184,13 g / mol
плътност	3.72 g / cm³
температура
• топене	711 ° С
• кипене	1250 ° С
като топлинен капацитет.	73 J / (mol · K)
Enthalpy
• образование	-526.0 kJ / mol
разтворимост
• във вода	101 20; 125,4 100 g / 100 ml
• в етанол	6,9 0 g / 100 ml
• в метанол	21,8 20 g / 100 ml
Кристална структура	тригонален
Рег. CAS номер	7789-48-2
PubChem	522691
Рег. EINECS номер	232-170-9
усмивки
Inchi
ChemSpider	74219
Данните са показани за стандартни условия (25 ° C, 100 kPa), освен ако не е посочено друго.

Магнезиев бромид - бинарно неорганично съединение от магнезий и бром с формула MgBr₂. Безцветни хигроскопични кристали. Образува няколко кристални хидрати.

съдържание

• 1 Получаване
• 2 Физични свойства
• 3 Химически свойства
• 4 Приложение

Първи

• Магнезиевият бромид присъства в морската вода и много минерали (например бишофит).
• Безводната сол се получава директно от прости вещества чрез нагряване:

Mg + Br₂ → τoC MgBr₂

• или действието на серен бромид върху магнезиев оксид

2 MgO + 2S₂Br₂ → 600oC 2 MgBr₂ + 3 S + SO₂

• Действие с бромоводородна киселина, магнезиев оксид, негов хидроксид или карбонат:

MgO + 2 HBr → MgBr₂ + Н₂O Mg (OH)₂ + 2 HBr → MgBr₂ + 2 H₂О MgCO₃ + 2 HBr → MgBr₂ + CO₂ ↑ + Н₂O може да получите кристални хидрати.

Физични свойства

Магнезиевият бромид образува безцветни диамагнитни кристали от шестоъгълна сингония, космическа група Р 3 m1, клетъчни параметри a = 0.3815 nm, c = 0.6256 nm, Z = 1. MgBr се образува при кристализация от водни разтвори с температури под 0,83 ° C.₂• 10Н₂О, горе - MgBr₂• 6Н₂O. Различни солвати, например MgBr, бяха изолирани от неводни разтвори.₂• 6NH₃, MgBr₂• 6CH₃СН₂OH.

Бромна вода: какво е това и какво е опасно за хората, химическата формула на брома, методи за пречистване, взаимодействие с други вещества

Помислете за решение, което се използва активно в промишлеността. Фокусът на вниманието е бромната вода: каква е тя, състав, как изглежда, структурна химична формула и свойства, какъв бром е опасен за хората - ние ще разгледаме всички тези проблеми, така че да имате пълна картина.

Само отбележете, че е особено важно и търсено в лаборатории, където се използва за идентифициране на алкени, които той идентифицира чрез промяна на цвета си. И разсея един стар мит: че се твърди, че е даден на съветските войници за намаляване на потентността. Малко вероятно е, тъй като нямаше причина за това, не намалява либидото и не влияе неблагоприятно на мъжката сила. Ако беше излято в напитки, то само като хапче за сън, въпреки че няма доказателства за това. Е, сега нека се съсредоточим върху по-конкретни точки.

дефиниция

Това е решение, чийто състав може да бъде написан, както следва:

„Бром плюс вода и киселини“ (бромоводородна и бромирана)

При нормални условия това е жълто-оранжева течност с висока степен на прозрачност. Това е доста активно вещество, което се комбинира успешно както с органични, така и с неорганични съединения. Доста силно окисляващо средство, което бързо действа в алкална среда върху катиони Mn + 3, Ni + 3, Cr + 3, Co + 2, Fe + 2, а също и в отделен ред върху феноли.

формула

Написано е възможно най-просто - Br2, - не само съответстващо на естествената молекула на елемента, но и отразяващо неговия количествен и качествен състав.

Но също така съдържа HBr и HBrO, които също заслужават внимание, тъй като те определят характеристиките на съхранението. Поради наличието на тези свободни киселини, той значително намалява нивото на рН на технологичната среда, в която се добавя (и тази негова характеристика е от ключово значение при филтриране, разбира се, при правилна дозировка). И е важен компонент в редица анализи и при производството на много органични препарати..

Формулата на бромната вода в химията

Br2 ви позволява да определите молекулното тегло - от следните уравнения:

Mr (Br2) = 2 x Ar (Br), т.е. Mr (Br2) = 2 x 80 = 160

Една от най-честите реакции:

Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO

Ако разширите това описание и го осветите по-подробно, системата от уравнения ще приеме формата:

Br2 (K) + nH2O ⇌ Br2 x nH2O (P),

които от своя страна могат да бъдат преобразувани в:

Br2 x nH2O ⇌ HBr + HBrO + (n - 1) x H2O,

от това расте:

HBr + H2O → Br- + H3O+,

HBrO + H2O ⇌ BrO- + H3O+

В допълнение към взаимодействието на бромен оксид и вода, трябва да се добави, че масовата част на даден елемент в състава обикновено не надвишава 3,5%, но при наличие на бромиди степента на разтворимост ще се увеличи поради появата на следните комплекси:

които се подлагат на постепенно разлагане под въздействието на светлината:

2HBrO → 2HBr + O2

Последният процес се задейства от хипобромна киселина и за да се предотврати, човек трябва да държи веществото в затъмнен съд или поне да не го излага на директни лъчи. При правилно съхранение в съответствие с всички норми, той ще запази полезните си свойства в лабораторията за дълго време.

Електронна формула

Нека оставим настрана вещества, които взаимодействат с бромната вода за известно време и разгледаме структурата на атома Br. С масово число 80 той има 4 орбити, в които 35 електрона се въртят около ядрото. Той също има 45 неутрона и 35 протона..

Разпределението може да бъде записано по следния начин:

История на откритията

Самият Бър е описан за първи път през 1826 г. от Антоан Балард, наркотик от Монпелие. Младият учен получил тъмнокафява течност от изгорели водорасли и я нарекъл убита (по аналогия с латинската мурия, тоест „саламура“). Въпреки че малко по-рано, през 1825 г., доцент Гмелин, студентът Левиг, използвайки хлор, изолира елемент от източник на Кройцнах. Вярно е, че докато германецът събираше достатъчно материали за изследвания, французинът изпревари него, обявявайки откритието си.

MBFT-75 мембрана при 75GPD

АМЕТИСТ - 02 М Жилищна сграда за до 10 души или до 2 кубически метра на ден.

Аерационен агрегат AS-1054 VO-90

Във всеки случай оценителите на специално събрана комисия (включително известния гей-лусак) от Парижката академия на науките се консултираха и признаха името Балар за неуспешно. Факт е, че по това време семейството соли на солна киселина получава името муриат. Така учените смятали, че твърде съгласните термини ще предизвикат объркване и вместо това предложили версията на Brome (в превод от гръцки като „fetid“), защото откритието мирише лошо. Той беше въведен в употреба по целия свят, естествено, адаптиран към езиковите характеристики.

Приготвяне на бромна вода: подготовка, употреба, оцветяване

Първо, няколко думи за самия Бр. При стабилна стайна температура тя е течна (и това е единственият неметал с това състояние) и има същите характеристики като халогените. По своята реактивност тя е между хлор и йод. Визуално тя е вискозна и червено-кафява, също като NO2, но е невъзможно да ги объркате заради миризмата, изразена и отрицателно възприемана от миризмата.

Елементът е повсеместен днес, като най-високото му съдържание е регистрирано в солени езера и морета (откъдето може да се намери и в сладководни източници). Поради по-високата си плътност, бромът се разтваря във вода много лесно, което го прави оранжев.

Има два начина за готвене - помислете за всеки. Според първия метод се нуждаете от:

• вземете 4 ml Br и 1 литър дестилирана H2O;
• смесете ги енергично в затворена колба.

Въпреки очевидната простота на действието, важно е да се проявява изключително внимание и да се работи само в предпазно облекло и в качулка. Това е така, защото когато се комбинират два компонента, се отделят токсични изпарения.

По-безопасна и следователно по-удобна опция е разграждането на праха NaBr с помощта на белина (с хлор, но без добавки или ароматизатори) и HCl. Това става по следния начин:

• съставките се комбинират в чаша;
• полученият разтвор се изпраща в чист контейнер (бутилка), в който се излива домакински химически продукт;
• затворете капака на резервоара, проверявайки неговата плътност и внимателно го разклатете;
• резултатът се смесва с Н2О дестилат.

Каква е разликата между бромната вода и брома: състав

Когато се разтваря, елементът, който разглеждаме, задейства окислителни реакции, които водят до непропорционално освобождаване на бромид и хипобромит - в съответствие със следния модел:

Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2H+

Това продължава със същото неравномерно образуване на бромат и бромид - както следва:

3Br2 + 6OH → BrO3- + 5 Br- + 3H2O

Поведението на присъстващите киселини определя условията на съхранение. Този продукт трябва да се съхранява в затъмнени стъклени съдове и да не се излага на светлина. Ако пренебрегнете тези правила и изведете течността под пряка слънчева светлина (или в топлина), това ще провокира отделянето на кислород. Какво се случва с бромната вода в този случай? Той не само губи полезните си характеристики, но и започва да отделя HBr газ, изпаренията на който са токсични и миришат много лошо.

Химични свойства

Подобно на халогенните смеси, той е прекрасен окислител, въпреки че в това отношение леко губи хлорен разтвор. Ефективно окислява манган, желязо, никел, кобалт, хром и други метали. Фенолите са отделна линия, при добавянето на която заместени съединения ще се утаяват. Тази операция се извършва с малка инфузия на H2O като катализатор (в противен случай това ще отнеме няколко дни).

Основен настолен диспенсър AquaPro 919H / RO (топла и студена вода)

Основен плот на диспенсъра AquaPro 929CH / RO (охлаждане / отопление)

Етаж за дозатор AquaPro 311 (празен, без охлаждане)

Най-важната характеристика е качествената реакция на взаимодействие с бромна вода: ако тя стане безцветна при въвеждането на органично съединение, това означава, че добавката има поне една двойна връзка СС, а въглеводородът, взет като проба, е ненаситен.

Във всеки случай се случва радикална подмяна, следователно наличието на катализатори и / или ярка светлина е предпоставка за ефективен ход на експеримента..

Всичко се обяснява с електрофилно добавяне и тази закономерност е особено ясно видима чрез преминаване на всеки алкин или алкен, например етилен, през средата. В местата на разрушаване започват да се съединяват Br атомите, продължавайки веригите. И ако вземем за пример мравчена киселина, ще се отделят и H и CO2 (серен диоксид, бром, вода - характерна комбинация).

Физични свойства

Вискозна жълто-оранжева течност, възможно с червеникаво-кафяв нюанс, с ясна и веднага разпознаваема неприятна миризма. Внимание, изпаренията му са отровни, затова трябва да се съхраняват не само на тъмно, а в херметически затворен контейнер.

Необходимо е също да се избягва контакт с кожата. В случай на кратък контакт засегнатата зона ще бъде достатъчно сърбяща, но продължителното излагане вече заплашва с болезнени изгаряния или дори появата на язви. Ето защо, ако внезапно поемете небрежност, изплакнете повредената зона възможно най-бързо, а ако раната също е дълбока, смажете я с NaHCO3 маз.

Приложение

1. Действително в лабораторията, когато се провеждат тестове за наличие на ненаситени въглеводороди и масла. Използва се ключова характеристика - залага се, че разтворът на бром във вода ще се обезцвети, когато се добавят алкини или алкени. Например при взаимодействие с етилен (ефективен в ситуация с калиев перманганат) ще се образуват двойни и тройни връзки на Br йони с р-електрони и ще се освободи диброметан.

2. В областта на медицината на базата на тази течност се произвежда широка гама от лекарства, които трябва да се използват строго според лекарския ред. Защо? Поради кумулативния ефект на елемента, в случай на предозиране, което причинява редица неприятни последици (ще ги анализираме отделно по-долу).

3. Друга ниша е производството на забавители на горенето в търсенето в строителството. Br2 е част от много импрегнации, които обработват дърво, тъкани и други материали, за да им придадат огнеупорни свойства..

Отделно отбелязваме, че ракетното гориво често е подложено на окисляване с бромна вода, което помага да се намали консумацията му, а солите на въпросното вещество са в търсенето при освобождаване на инсектициди и пестициди.

Методи на производство

По естеството на използването на оборудването те могат да бъдат разделени на два вида - помислете и за двата.

Механичен - вече го описахме преди, но за фиксиране ще предоставим още един пример с други концентрации. Така че, трябва:

• 1 ml Br и за всеки 250 ml дестилирана вода;
• затворена колба за смесване на компонентите;
• качулка и работно облекло за безопасност на процеса.

Подло за дозатор AquaPro 6207CH (охлаждане / отопление / темп. В помещението)

Диспенсерна стена AquaPro 3207CH (охлаждане / отопление)

Аерационна колона AS-0844 VO-90

Сред минусите, припомнете си, токсични изпарения. След приготвяне течността трябва да се съхранява в непрозрачен и запечатан стъклен съд..

Електрохимична - в този случай веригата е следната:

• воден разтвор на KBr, NaBr или друг алкален метал с концентрация 60 g / l се изпраща към електролизатора;
• при плътност на тока 1 kA / m2, потокът се подава към мембраната MF-4SK-100;
• този филтър улавя Na частиците и преминава Br, който при взаимодействие с Н2О образува Br2 и неговите съпътстващи киселини (HBr, HBrO).

Предимството на тази технология е, че всички нейни етапи могат да се извършват, без да са в непосредствена близост до вещества и следователно без да вдишват отровни изпарения и да не рискуват изгаряния от капка, която случайно попадне върху кожата. Друг плюс е в индустриален мащаб, тъй като при производството на течности обемът не е ограничен от размера на колбата.

Методи за пречистване на вода от бром

Всеки от тях представлява комплекс от последователно изпълнявани въздействия: аерация, отстраняване на въглероден диоксид, филтриране, регенерация и се осъществява на специализирано оборудване. Затова ги считаме за теза.

третиране с адсорбент, например силно основен анионен обменник, смола AB-17-8 - има значение за фармацевтичните отпадни води;

въвеждане на йодиди с последваща абсорбция чрез зареждане на базата на алуминиев хидроксид - подходящ за подземни източници, също богати на желязо и манган;

сложен ефект - с кондициониране, използване на гранулирани катионни обменници (сулфонови и карбоксилни), анодизиране, преминаване на активен въглен през слой - опция за течност, която ще се използва за битови нужди и за пиене и готвене.

Примери за реакции, в които бромната вода се обезцветява

Всички те са качествени, тоест придружени от осезаем ефект..

Първият случай е с алкен, но можете да направите и други аналогии:

CH2 = CH2 - Br2 → Br - CH2 - CH2 - Br

Вторият вече е с алкин:

CH≡CH + Br2 → CHBr = CHBr

Има и друга индикативна ситуация и тя е свързана с етилен, който трябва да се премине през въпросната течност; тогава получаваме:

CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br

Алкадиените се различават само по това, че имат няколко двойни връзки наведнъж, но взаимодействието ще бъде същото като в пример № 1. С кратни и тройни една и съща история.

Отделя се съединение, през което често се преминават изопрен, технически калциев карбид, алуминий и хром нитрати. Това е излишък от бромна вода, формулата на която е написана като 3Br2, а комбинация с нея води до много различни резултати, включително утаяване и образуване на производни.

Стойността на Br за човешкото тяло

Този биогенен елемент има важен ефект върху здравето, тъй като участва в редица реакции и е част от повечето тъкани (мускулни, костни, зъбни), намира се в кръвта, щитовидната жлеза, бъбреците и се отделя с естествени секрети.

Той има сложна роля:

• Спомага за подобряване на храносмилането на протеини (благодарение на активирането на пепсин), регулира киселинността на стомашния сок.
• Има ефект върху катаболизма, подобрява производството на амилаза (разгражда нишестето) и липазите (сложни мазнини), намалява захарта.
• Намалява приема на йод и концентрацията на радиоактивния му изотоп, използван за предотвратяване на ендемичен зоб.
• Той измества хлора и влияе положително на нервната система, като е отличен помощник при истерия, стрес, безсъние, епилепсия, хипертония.
• Подобрява работата на хипофизата, надбъбречните жлези, ендокринните жлези.

Отделно отбелязваме как бромната вода реагира с еякулат: увеличава броя на спермата. По този начин, тя не само не намалява сексуалното желание - развенчахме този мит в самото начало на ревюто, - но също така помага за запазване на мъжката сила и засилване на либидото.

Как дефицитът на Br влияе на човешкото здраве

• Недостигът му е посочен чрез такива признаци:
• раздразнителност и обща нервност, нарушения на съня;
• проблеми с храносмилането;
• нисък хемоглобин в кръвта;
• понижаване на нивото на киселинност на стомашния сок.

Децата също могат да получат задържан растеж. Но обикновено елементът е напълно достатъчен - доставя се в достатъчни количества с храна и дори когато храненето не е най-балансирано.

Предозиране на Br

Говорейки за това кои вещества взаимодействат с бромната вода, не трябва да забравяме, че това е течност, която може да причини сериозна интоксикация - поради следните причини:

• пренебрегване на правилата за безопасност и / или небрежност при производството, което води до вдишване на пари;
• злоупотреба с Valocordin, Corvalol и други подобни лекарства;
• неправилна употреба на пестициди, торове, пестициди при работа в градината или градината.

• пристъпи на суха кашлица;
• замаяност, объркване;
• спазми в гърлото, сълзене;
• диарични изпражнения;
• подути лимфни възли.

Освен това елементът може да се натрупва в организма и в крайна сметка да провокира бромизъм, тоест хронична интоксикация, която се характеризира с:

• постоянен бронхит и ринит;
• летаргия, апатия, загуба на сила;
• зрителни и слухови увреждания;
• конюнктивит;
• специфично акне по кожата.

И в двата случая е необходимо да отидете при лекарите, само в първия - спешно, а във втория - без да се бавите.

Използвайки услугите на компанията "Вода на отечеството", която доставя висококачествено оборудване за пречистване на водата, не е нужно да се притеснявате за здравето на вашите близки и вашето собствено. Навременното откриване и премахване на причините за злоупотреба с опасни вещества е много важно..

Винаги трябва внимателно да следите чистотата на кладенеца (или друг източник), като редовно проверявате за примеси. Ако в следващата ограда се установи повишена концентрация на Br, моля, свържете се с нас. Опитни експерти ще ви посъветват, не само да знаят какъв цвят има бромната вода, какви свойства има и с какво взаимодейства, но и във всяка конкретна ситуация, като избират най-доброто оборудване за ефективна филтрация.

Сол за баня йод-бром с магнезий (200 г)

Сол за баня йод-бром с магнезий (200 г)

Подсилената с магнезий йодно-бромна сол за баня е високоефективна комбинация от естествени балнеофактори. Комбинацията от йодни и бромни соли се усилва от магнезиевите йони, което значително увеличава лечебния ефект от къпането. Осигурява най-бързото и дълбоко възстановяване и подмладяване.

Балнеотерапевтичните процедури, използващи комбинирана смес от бром, йод и магнезиеви соли, имат: противовъзпалителни, леки аналгетици, антиинфекциозни, успокояващи ефекти. В допълнение, те повишават имунитета, имат благоприятен ефект върху кожата, тонизират я, изглаждат бръчките, придават еластичност.

Солевият йод-бром, подсилен с магнезий, се използва за приготвяне на вани за маникюр и педикюр, които спомагат за укрепване на ноктите, заздравяват микропукнатините на ръцете и краката, както и подмладяват кожата на ръцете.

Начин на приложение: йодно-бромните вани с магнезий се приемат при температура 36-37 °, продължителността на процедурата е 6-10 минути, понякога се довежда до 15 минути. Пълен курс - 12 до 15 бани.

Подготовка за употреба: разтворете 200 г сол (1 пакет) в 200 л топла вода.

Противопоказания: непоносимост към йод, бром и / или магнезий, уртикария, хеморагичен дерматит, повишена функция на щитовидната жлеза, бременност, тежка тиреотоксикоза, патология на женската репродуктивна система срещу хипоестрогенизъм, понижен имунитет.

Къде се използва бром и опасен ли е??

Бромът (от старогръцки βρῶμος - миризлив) е неметал от халогенната група. В стандартни позиции това е червеникавокафява каустична течност, има остра, трудно поносима миризма, отдалече наподобяваща йод и белина.

Химични и физични свойства

Бромът е единственият известен неметал, който е течност при стайна температура. Много разтворим във вода (3,58 g / 100 g H2O при 20 ° C) - „бромна вода“ (използва се като реагент за определяне на ненаситени орг. Съединения) и още по-добре в org. разтворители. Именно това свойство се използва по време на добив. Веществото се счита за силно окисляващо средство, взаимодействащо с почти всички неметали, техният списък не включва само кислород, азот, въглерод и инертни газове..

Където е приложимо?

Съединенията се използват като добавки към горивата, пестициди, инхибитори на горенето и забавители на горенето (те предпазват различни органични материали от запалване). Бромохлорометанът се използва като пълнител за пожарогасители. Калциев или натриев бромид се използва за производството на сондажни течности и охлаждащи течности в охладителни и кондициониращи системи.

Бром е токсичен?

Определено да. Отравянето с бром е много опасно за хората. Дори контактът с кожата може да доведе до неприятни последици, до тежки химически изгаряния, а вдишването на пари може да бъде опасно за здравето и живота. Клиничната картина на отравянето е силно зависима от количеството на погълнатото вещество..

Отравяне с бром

Симптоми на отравяне, с различен брой пари бром във въздуха:

• с концентрация на пари в вдишания въздух в количество 0,001%, лигавиците на носа и устата се дразнят, появяват се болки в очите;
• увеличаване на количеството му във въздуха води до силно кървене от носа, придружено от загуба на ориентация;
• при вдишване на въздух със съдържание на бром 0,02% възниква тежко увреждане - дихателна недостатъчност, изгаряне на бронхите, повреда на вестибуларния апарат, сърбеж и възпаление се появяват на открити участъци от кожата.

По-нататъшното излишък на веществото води до влошаване на симптомите, до фатален белодробен оток..

Внимание! Токсичността на брома не трябва да се подценява - той е бил използван при производството на химическо оръжие.

Хроничното отравяне е известно с термина бромизъм и прилича на апатия, анемия, изтръпване. В лека степен заплашва с лошо храносмилане и загуба на апетит. Най-често се появява при продължителна употреба на бромидни соли като лекарство. Използват се като успокоително средство при главоболие, както и като антихистамин..

Какво да направите в случай на отравяне? Как е лечението?

Хронично отравяне

Лекува се чрез спиране на приема на лекарства, съдържащи бром, и диета, предписана от лекуващия лекар. При тежки форми на отравяне се лекуват ефектите от интоксикация. Жените, изложени на веществото, се изпращат за консултация с гинеколог.

Остро отравяне

Смята се за животозастрашаващ и изисква спешна медицинска помощ. Първата помощ се осъществява в следния ред:

• изведете засегнатия на чист въздух или осигурете приток на него (чрез отваряне на прозорците на стаята);
• в случай на кожни лезии - изплакнете веднага засегнатите места под течаща вода;
• ако бромът или неговият разтвор се приемат през устата, незабавно изплакнете стомаха;
• Можете да намалите абсорбцията на токсично вещество, като приемате активен въглен, Ентеросгел или Смекта.

Важно! Дори ако първата помощ дава ясен положителен резултат, трябва да отидете в болницата за квалифицирана медицинска помощ.

Когато се лекуват в болница, натриев хлорид се прилага интравенозно на човек с отравяне, им се дава много вода, провеждат се алкални инхалации и се провежда сложна поддържаща терапия до отстраняване на симптомите.

Безопасност при работа

При работа с бром се вземат специални предпазни мерки и се спазват всички изисквания за безопасност. Анализите и работата с веществото се извършват изключително в качулка с висока тяга, преди работа се провежда тест за теч. Най-трудните манипулации с бром използват дистанционно управление.

Бромна вода и магнезий

История на откритията
Откриването на бром е водено от изследването на френския химик А. Балард, който през 1825 г., действайки върху хлора като воден разтвор, получен след измиване на пепелта от морски водорасли, отделя тъмнокафява миризма с миризма.

Характеристики на химичен елемент.
7 група, основна подгрупа, 4 период, на външно ниво 7 електрона, електронна конфигурация на външно ниво 4s24p5, състояние на окисляване -1, + 1, +4, +5, +6.

Характеристика на обикновено вещество.
Физични свойства.
При нормални условия бромът е тежка (плътност 3.1055 g / cm3) червеникавокафява гъста течност с остра миризма. Бромът е едно от простите вещества, които са течни при обикновени условия (с изключение на брома, живакът (Hg) също е такова вещество). Точка на топене на бром –7,25 ° C, точка на кипене + 59,2 ° C.

Химични свойства.
1) Бромът е леко, но по-добър от другите халогени, разтворим във вода (3,58 g в 100 g вода при 20 ° C), разтворът се нарича бромна вода. В бромна вода протича реакция с образуването на бромоводородна и нестабилна бромоводородна киселина: Br2 + H 2 O → HBr + HBrO.

2) Реакция с метали.
2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

3) Реакция с неметали.
H2 + Br2 → 2HBr

4) Реакция с основи
Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H20

5) Реакция със силни редуциращи агенти
Br2 + H2S = S + 2HBr

Бром в природата.
Химически, бромът е силно активен и поради това не се среща в природата в свободна форма. Той е част от голям брой различни съединения (бромиди натрий (Na), калий (К), магнезий (Mg) и др.), Свързани с натриеви, калиеви и магнезиеви хлориди. Бромгаргирит (сребърен бромид (Ag) AgBr) и емболит (смесен хлорид и сребърен бромид (Ag)) са много редки минерали. Източникът на бром са водите на горчиви езера, солени саламури, свързани масла и различни солни залежи и морска вода (65 • 10–4%), Мъртво море е по-богато на бром. В момента бромът обикновено се извлича от водите на някои горчиви езера, едно от които се намира, по-специално, у нас в Кулундинската степ (Алтай).

Приложение.
Бромът се използва при получаването на редица неорганични и органични вещества в аналитичната химия. Бромните съединения се използват като добавки към горивата, пестициди, инхибитори на горенето, както и във фотографията. Бром-съдържащи лекарства са широко известни. Трябва да се отбележи, че конвенционалният израз: „лекарят предписва бром в супена лъжица след хранене“ означава, разбира се, само, че е предписан воден разтвор на натриев бромид (или калий), а не чист бром. Успокояващият ефект на бромидните препарати се основава на способността им да засилват инхибиторните процеси в централната нервна система.

Първи
Окисляване на Br йони чрез силни окислители:
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl.

Бромна вода и магнезий

1. Магнезиевият бромид и водата се образуват при взаимодействието на 1) магнезий с бром 2) магнезий с бромоводородна киселина 3) магнезий с мед (II) хидроксид 4) магнезиев хидроксид с бромоводородна киселина 2. Задайте съответствието между уравнението и вида на химическата реакция УРАВНЕНИЕ НА ТИПА НА РЕАКЦИЯТА НА РЕАКЦИЯ 1) NaO + H2O = NaOH A) разлагане 2) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 B) съединение 3) CuCO3 = CuO + CO2 C) заместване 4) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D) обмен

Най-добрият отговор:

12
2. 1) Б; 2) G; 3) А; 4) Във

Други въпроси:

ПОМОТЕТЕ ПИШЕТЕ (снимка) 5 и 6

Помогнете да съставите план за евакуацията на апартамента в случай на пожар

От две яхтени пристанища на разстояние 510 км една от друга, лодка и моторна лодка плаваха едновременно, за да се срещнат помежду си след 17 ч. Лодката отиде със средна скорост от 19 км | ч. Колко бърза беше лодката

12 глагола: гледам, обмислям, отговарям, полагам, награждавам, рисувам, обръсвам, организираме, изчисляваме, мислим, решавам, отговарям. Трябва да се намери спрежение 1 или 2.

Колко дни беше Васютка в тайгата и кой ден беше най-труден? защо? (Подробен отговор, базиран на историята "Езерото Васюткино")

Реакции, взаимодействието на магнезий. Уравнения на реакцията на магнезия с вещества

Реакции, взаимодействието на магнезий. Уравнения на реакцията на магнезия с вещества.

Магнезият реагира, взаимодейства с неметали, метали, полуметали, оксиди, киселини, соли и други вещества.

Реакции, взаимодействието на магнезия с неметалите. Уравнения на реакцията:

1. Реакция на магнезий с водород:

Водородът и магнезият реагират с образуването на магнезиев хидрид. Реакцията протича свръхналягане.

2. Реакция на магнезий с бор:

Магнезият реагира с бор за получаване на магнезиев диборид..

3. Реакцията на магнезий и фосфор:

Магнезият реагира с фосфор за получаване на магнезиев фосфид.

4. Реакция на магнезий със силиций:

Магнезият реагира със силиций за получаване на магнезиев силицид. Реакцията протича, когато реакционната смес е слята..

5. Реакцията на магнезий и кислород:

2Mg + O₂ → 2MgO (t = 600-650 ° C).

Магнезият реагира с кислорода за получаване на магнезиев оксид. Тази реакция е изгарянето на магнезий във въздуха..

6. Реакция на магнезий с азот:

Магнезият реагира с азот за получаване на магнезиев нитрид.

7. Реакция на магнезий с хлор:

Магнезият реагира с хлор за получаване на магнезиев хлорид.

Реакции, взаимодействието на магнезия с металите и полуметалите. Уравнения на реакцията:

1. Реакция на магнезий с бисмут:

Бисмутът реагира с магнезий за получаване на магнезиев бисмутид..

2. Реакция на магнезий със антимон:

Антимонът и магнезият реагират с образуването на магнезиев антимонид.

3. Реакция на магнезий с паладий:

Паладий и магнезий реагират с образуването на паладий тримагнезий..

Реакции, взаимодействието на магнезий с оксиди. Уравнения на реакцията:

1. Реакция на магнезий с вода:

Магнезият реагира с вода за получаване на магнезиев хидроксид. По време на реакцията се използва гореща вода..

2. Реакция на магнезий с въглероден оксид (IV):

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C (t = 500 ° C).

Магнезият реагира с въглероден оксид (IV) за получаване на магнезиев оксид и въглерод. Тази реакция е изгарянето на магнезий в среда на въглероден диоксид..

3. Реакция на магнезий с азотен оксид (IV):

Магнезият реагира с азотен оксид (IV) за получаване на магнезиев нитрат и азотен оксид. Реакцията протича под вакуум, в етилацетат..

4. Реакция на магнезий с литиев оксид:

Ли₂O + Mg → 2Li + MgO (t> 800 ° C).

Магнезият реагира с литиев оксид за получаване на магнезиев оксид и литий.

5. Реакция на магнезий с берилиев оксид:

BeO + Mg → MgO + Be (t = 700-800 ° C).

Магнезият реагира с берилиев оксид за получаване на магнезиев оксид и берилий.

6. Реакция на магнезий със силициев оксид:

SiO₂ + 4Mg → Mg₂Si + 2MgO (t водородна атмосфера.

7. Реакция на магнезий с бор оксид:

Магнезият реагира с борния оксид за получаване на магнезиев оксид и магнезиев борид.

Реакции, взаимодействието на магнезий със соли. Уравнения на реакцията:

1. Реакция на магнезий с литиев карбонат:

Литиевият карбонат реагира с магнезий за получаване на литий, магнезиев оксид и въглероден оксид..

2. Реакция на магнезий с калаен хлорид:

калаен₂ + Mg → MgCl₂ + Sn (t = 200-300 ° C).

Калаеният хлорид реагира с магнезий за получаване на магнезиев хлорид и калай.

3. Реакция на магнезий с циркониев хлорид:

ZrCIZ,₄ + 2Mg → Zr + 2MgCl₂ (t = 700 ° C).

Циркониевият хлорид реагира с магнезий за получаване на цирконий и магнезиев хлорид.

4. Реакция на магнезий с железен хлорид:

2FeCl₃ + 3Mg → 2Fe + 3MgCl₂ (t = 300-400 ° C).

Железен хлорид реагира с магнезий за получаване на магнезиев хлорид и желязо.

Реакции, взаимодействието на магнезия с киселини. Уравнения на реакцията:

1. Реакция на магнезий с азотна киселина:

Магнезият реагира с азотна киселина за получаване на магнезиев нитрат, азот и вода. По време на реакцията се използва разреден разтвор на азотна киселина..

Подобни реакции протичат и с други минерални киселини..

Реакции, взаимодействието на магнезий със съединения, съдържащи водород. Уравнения на реакцията:

1. Реакция на магнезий с бромоводород:

Магнезият реагира с бромоводород за получаване на магнезиев бромид и водород. По време на реакцията се използва разреден разтвор на бромоводород..

2. Реакция на магнезий с флуороводород:

Магнезият реагира с флуороводород за получаване на магнезиев флуорид и водород. По време на реакцията се използва разреден разтвор на флуороводород..

3. Реакция на магнезий със сероводород:

Магнезият реагира с сероводород за получаване на магнезиев сулфид и водород.