Аскорбинова киселина * (аскорбинова киселина)

Химична структура и свойства. Витамин С е изолиран през 1928 г., но връзката между честотата на скорбут и недостиг на витамин е доказана едва през 1932 г. Витамин С е гама-лактон, който е близък по структура с глюкозата. Молекулата му има два асиметрични въглеродни атома (4С и 5С) и четири оптични изомера. Само L-аскорбиновата киселина е биологично активна. Аскорбиновата киселина образува редокс двойка с дехидроаскорбинова киселина, която запазва витаминните свойства.

Водните разтвори на аскорбинова киселина бързо се окисляват в присъствието на кислород, дори при стайна температура. Скоростта на разграждане се увеличава с повишаване на температурата, с повишаване на pH на разтвора, под въздействието на UV лъчи, в присъствието на соли на тежки метали. Аскорбиновата киселина се унищожава по време на готвене и съхранение на храни..

Дневната потребност от витамин С. В човешкото тяло, маймуни, морски свинчета, индийски месоядни прилепи и някои птици витамин С не се синтезира. Аскорбиновата киселина трябва постоянно да присъства в човешката диета, тъй като тя бързо се консумира, а излишъкът й се елиминира напълно от организма след 4 часа.
Източникът на витамин С са растителните храни. Чушките и касисът са особено богати на тях, следвани от копър, магданоз, зеле, киселец, цитрусови плодове, диви ягоди, но шипката е шампионът сред всички растения: 1,2 г (!) На 100 г сушени плодове. За предотвратяване на скорбут трябва да се получават 50 mg аскорбинова киселина дневно, но най-подходящата доза за здрав човек извън стресова ситуация е 100-200 mg на ден; при заболявания може да се увеличи до 2 г на ден.

Метаболизъм на витамин С. Аскорбиновата киселина се абсорбира чрез проста дифузия в целия стомашно-чревен тракт, но главно в тънките черва. В кръвта и тъканите той се свързва с различни високомолекулни съединения с протеинова и небелтъчна природа. Дехидроаскорбиновата киселина, която се образува в клетки от аскорбинова киселина от ензима аскорбат оксидаза, е нестабилно съединение и лесно се окислява във водната фаза, като образува 2,3-дикетогулонова киселина, която вече няма витаминна активност. Редукцията на дехидроаскорбиновата киселина до аскорбинова киселина се осъществява чрез дехидроаскорбат редуктаза с участието на глутатион-SH. Крайните продукти на разграждането на витамин С са оксалова, треонова, ксилонова и ликсонова киселини. Аскорбатът и неговите продукти на разпад се отделят с урината.

Биохимични функции на витамин С. Витамин С заема доминиращо място в извънклетъчната антиоксидантна защита, значително превъзхождаща в това отношение глутатиона-SH. Освен това е основен вътреклетъчен антиоксидант. Антиоксидантната функция на аскорбиновата киселина се обяснява с способността й лесно да отделя два водородни атома, използвани при неутрализиране на реакциите на неутрализация. Във високи концентрации този витамин "гаси" свободните радикали на кислорода. Важна функция на аскорбата е неутрализирането на свободния радикал на токоферола (витамин Е), който предотвратява окислителното разграждане на този основен антиоксидант на клетъчните мембрани. Като антиоксидант аскорбиновата киселина е необходима за образуването на активни форми на фолиева киселина, защитата на хемоглобина и оксихемоглобиновото желязо от окисляване и поддържането на цитохром P450 желязо в намалено състояние. Витамин С участва в усвояването на желязо от червата и освобождаването на желязо от връзката му с транспортния протеин на кръвта - трансферин, улесняващ потока на този метал в тъканта. Той може да бъде включен в работата на дихателната верига на митохондриите, като е донор на електрон за цитохром С.

Аскорбатът играе много важна роля в реакциите на хидроксилиране:

* Хидроксилиране на „незрял” колаген, извършено от пролин хидроксилаза с участието на витамин С, железни йони, α-кетоглутарат и кислород. При тази реакция, α-кетоглутарат се окислява до сукцинация и СО2, един кислороден атом е включен в сукцинат, другият в ОН групата на оксипролин. ОН групите на оксипролин участват в стабилизирането на структурата, образувайки водородни връзки между веригите на триплетната спирала на зрял колаген. Витамин С е необходим и за образуването на оксилизин в колагена. Оксилизиновите остатъци в колагена служат за образуване на места за свързване на полизахариди.
* Хидроксилиране на триптофан до 5-хидрокситриптофан (в реакцията на синтеза на серотонин).
* Реакции на хидроксилиране в биосинтезата на хормони на кортикалните и мозъчните надбъбречни жлези.
* Хидроксилиране на р-хидроксифенилируват до хомогентизинова киселина.

* Хидроксилиране на бета-бутиробетаин в биосинтезата на карнитин.

Витамин С участва активно в неутрализирането на токсини, антибиотици и други съединения, чужди на организма, осъществявани от оксигеназната система на цитохромите Р450. В оксигеназната система на микрозомите витамин С играе ролята на прооксидант, т.е. като в реакции на хидроксилиране, той осигурява образуването на свободни от кислород радикали (така наречена Fe 2+ - стимулираща липидна пероксидация, т.е. липидна пероксидация). Взаимодействието на аскорбат с железни или медни йони в присъствието на водороден пероксид предизвиква мощен прооксидантен ефект, тъй като образува хидроксилен радикал (OH), който инициира LPO реакцията.

Укрепването на прооксидантния ефект на витамин С води до нежелани последствия, особено в условия на "претоварване" на организма с желязо.
В кръвната плазма и тъканите железните и медни йони се свързват с протеини за транспорт и отлагане (церулоплазмин, трансферин, феритин и др.), Които предотвратяват неконтролираното развитие на верижни реакции на свободните радикали, катализирани от тези метали и аскорбинова киселина. В допълнение към протеините (в кръвната плазма), тази роля може да поеме пикочната киселина (в цереброспиналната течност) или намаленият глутатион (в синовиалната течност). Основният антиоксидант обаче. Витамин Е е инхибитор на прооксидантния ефект на витамин С. Необходимо е да се подчертае, че изразеният антиоксидантен ефект на аскорбат се проявява само когато се прилага заедно с токоферол, тъй като това е витамин Е, който може ефективно да елиминира свободните радикали на мастните киселини и техните пероксиди, образувани в реакциите на Fe 2+ - абсорбиращи се. ЕТАЖ.

По този начин аскорбиновата киселина стабилизира витамин Е, който лесно се разрушава, а витамин Е засилва антиоксидантния ефект на витамин С. В допълнение към токоферола, витамин А е синергист на действието на аскорбат..

Витамин С е антикарциноген не само поради антиоксидантните си свойства, но и поради способността си директно да предотвратява канцерогенезата на нитрозамина (напишете тези силни канцерогени в киселата среда на стомаха от нитрити и аминосъединения). Въпреки това, аскорбатът не предпазва от влиянието на вече образувани нитрозамини, поради което месните консерви трябва да се консумират със зеленчуци и билки, богати на витамин С.

Хиповитаминоза на витамин С. Дефицитът на витамин С води до скорбут. Основният симптом на скорбут е нарушение на пропускливостта на капилярите, поради липса на хидроксилиране на пролин и лизин в колаген и нарушение на синтеза на хондроинтинсулфати. Мускулната слабост е резултат от бързо развиващия се дефицит на карнитин, който осигурява енергията на миоцитите. С хиповитаминоза С се развива желязодефицитна анемия поради нарушена абсорбция на желязо и използването на неговите резерви при синтеза на хемоглобин. С липсата на аскорбат намалява и участието на фолиева киселина в пролиферацията на клетките на костния мозък..
Хиповитаминозата винаги е придружена от отслабване на силите на имунната защита на организма, както и увеличаване на реакциите на окисляване на свободни радикали, които са в основата на патогенезата на много заболявания - лъчева болест, рак, атеросклероза. диабет и д-р.

4.2 Витамин В1 (Тиамин). Антиневричен витамин

Химична структура и свойства. Витамин В1, е първият витамин, изолиран в кристална форма от К. Фънк през 1912 г. По-късно е осъществен неговият химичен синтез. Той получи името си - тиамин - поради наличието на серен атом и аминогрупа в неговата молекула. Тиаминът се състои от 2 хетероциклични пръстена - аминопиримидин и тиазол. Последният съдържа каталитично активна функционална група - карбанион (сравнително кисел въглерод между сяра и азот).
Тиаминът е добре запазен в кисела среда и може да издържи нагряване до високи температури. В алкална среда, например при печене на тесто с добавяне на сода или амониев карбонат, той бързо се разрушава.

Ежедневно изискване, хранителни източници. Доста витамин B1, съдържа се в пшеничен хляб от пълнозърнесто брашно, в черупката на семената на зърнени култури, в соя, боб, грах. Много от него в мая, по-малко в картофи, моркови, зеле. От животинските продукти най-богати на тиамин са черният дроб, постното свинско месо, бъбреците, мозъкът и яйчният жълтък. В момента недостиг на витамин b1, тя се превръща в един от хранителните проблеми, тъй като консумацията на този витамин в организма се увеличава значително поради високата консумация на захар и сладкарски изделия, както и бял хляб и полиран ориз. Използването на мая като източник на витамин не се препоръчва поради високото съдържание на пурини в тях, което може да доведе до появата на метаболитен артрит (подагра).
Дневна нужда от тиамин 1.1 - 1.5 mg.

Биохимични функции. Витамин В1, под формата на TPF (тиамин пирофосфат) е неразделна част от ензимите, които катализират реакциите на директно и окислително декарбоксилиране на кетокиселини.Участието на TPF в реакциите на декарбоксилиране на кетокиселини се обяснява с необходимостта от засилване на отрицателния заряд на въглеродния атом на кетокарбонил карбонила в преходно, нестабилно състояние:

Преходното състояние се стабилизира от TPF чрез делокализация на отрицателния заряд на карбаниона на тиазоловия пръстен, който играе ролята на един вид електронна мивка. Поради това протониране се образува активен ацеталдехид (хидроксиетил TPF)..

Аминокиселинните остатъци от протеини имат слаба способност да извършват това, което TPF прави с лекота, така че apobelka се нуждае от коензим. TPF е плътно свързан с апоензима на многоензимни комплекси на α-хидроксикетокиселинни дехидрогенази.

1. Участието на TPF в реакцията на директно декарбоксилиране на пирувинова киселина (PVC). При декарбоксилиране на PVC с пируват декарбоксилаза се образува ацеталдехид, който под въздействието на алкохолна дехидрогеназа се превръща в етанол. TPF е незаменим кофактор на пируват декарбоксилаза. Дрождите са богати на този ензим..

2. Участие на TPF в реакции на окислително декарбоксилиране.
Окислително декарбоксилиране на PVC катализира пируват дехидрогеназа. Комплексът пируват дехидрогеназа съдържа няколко структурно свързани ензимни протеини и коензими. TPF катализира първоначалното декарбоксилиране на PVC. Тази реакция е идентична с тази, катализирана от пируват декарбоксилаза. Въпреки това, за разлика от последната, пируват дехидрогеназа не превръща хидроксиетил ТПП междинния продукт в ацеталдехид. Вместо това, хидроксиетил групата се прехвърля към следващия ензим в многоензимната структура на комплекса пируват дехидрогеназа.
Окислителното декарбоксилиране на PVC е една от ключовите реакции при въглехидратния метаболизъм. В резултат на тази реакция PVA, образуван по време на окисляване с глюкоза, се включва в основния метаболитен път на клетката - цикъла на Кребс, където се окислява до въглероден диоксид и вода с освобождаването на енергия. По този начин, поради окислителното декарбоксилиране на PVC, се създават условия за пълно окисляване на въглехидратите и оползотворяване на цялата енергия, съдържаща се в тях. В допълнение, активната форма на оцетна киселина, образувана под действието на PDH комплекса, служи като източник за синтеза на много биологични продукти: мастни киселини, холестерол, стероидни хормони, ацетонови тела и други.

Окислителното декарбоксилиране на α-кетоглутарат катализира α-кетоглутарат дехидрогеназата. Този ензим е неразделна част от цикъла на Кребс. Структурата и механизмът на действие на комплекса α-кетоглугарат-дехидрогеназа са подобни на пируват дехидрогеназата, т.е. TPP също катализира началния етап на конверсия на кетокиселина. По този начин непрекъснатата работа на този цикъл зависи от степента на осигуряване на TPF клетки..

В допълнение към окислителните трансформации на PVA и α-кетоглутарат, TPP участва в окислителното декарбоксилиране на разклонени въглеродни скелети (продукти на дезаминиране на валин, изолевцин и левцин). Тези реакции играят важна роля за използването на аминокиселини и следователно протеини от клетката..

3. TPP-коензим на транкетолазата. Транскетолазата е ензим на пентазофосфатния път за окисляване на въглехидратите. Физиологичната роля на този път е, че той е основният доставчик на NADFH * H + и рибоза-5-фосфат. Транскетолазата прехвърля бикарбонови фрагменти от ксилулоза-5-фосфат към рибоза-5-фосфат,
което води до образуването на триозофосфат (3-фосфоглицерол алдехид) и 7С захар (седохептулоза-7-фосфат). TPF е необходим за стабилизиране на карбаниона, образуван по време на разцепването на връзката С2 - С3 на ксилулоза-5-фосфат.

4. Витамин В1 участва в синтеза на ацетилхолин, катализира образуването на ацетил CoA в реакцията на пируват дехидрогеназа, субстрат за ацетилиране на холин.

5. В допълнение към участието в ензимните реакции, тиаминът може да изпълнява и неензимни функции, специфичният механизъм на които все още трябва да се изясни. Смята се, че тиаминът участва в хематопоезата, както е показано от наличието на вродена тиамин-зависима анемия, лечима с високи дози от този витамин, както и в стероидогенезата.

Хиповитаминоза. Липсата на тиамин в храната води до значително натрупване на пирувинови и α-кетоглутарови киселини, намаляване на активността на тиамин-зависимите ензими в кръвта и телесните тъкани.

Експериментално е доказано, че дефицитът на тиамин е придружен от нарушение на структурата и функцията на митохондриите. Добавянето към последния TPF нормализира тъканното дишане.

Особената чувствителност на нервната тъкан към недостиг на тиамин се дължи на факта, че коензимната форма на този витамин е абсолютно необходима за нервните клетки да абсорбират глюкоза, което е почти единственият източник на енергия за тях (повечето други клетки в тялото могат да използват други енергийни вещества, като мастни киселини).

Хипервитаминозата не е описана. Прекомерният прием на витамини бързо се отделя с урината. Оценка на снабдяването на тялото с тиамин. За тази цел обикновено се определя съдържанието на витамин и / или неговите коензими в еритроцитите в кръвта. Защото с липса на витамин В1 нарушава се окислителното декарбоксилиране на кетокиселини, увеличаването на съдържанието на пирувинови и α-кетоглутарови киселини в кръвта и урината ще покаже липса на тиамин в организма. Трябва обаче да се има предвид, че натрупването на пируват се отбелязва не само с-
повитаминоза В1, но и с хипоксия и други патологични състояния.
Най-добрият начин да прецените нивата на витамин В в тялото си1, е определянето на активността на тиамин-зависимите ензими. Активността на пируват и α-кетоглутарат дехидогеназа намалява само при дълбока хиповитаминоза, тъй като техният апоензим здраво свързва TPF.

Транстолазата свързва TPF по-слабо и активността му в червените кръвни клетки започва да намалява още в ранните стадии на хиповитаминоза В1. Ако TPF се добави към кръвната проба, тогава величината на увеличението на транкетолазната активност (така наречения TPF ефект) ще позволи да се прецени степента на тиаминов дефицит.

4.3 Витамин В2 (Рибофлавин)

Химична структура и свойства. Витамин В2 се различава от другите витамини по жълт ифлавус - жълт). Въпреки това, за разлика от окисленото жълто, намалената форма на витамина е безцветна..

Рибофлавин първо е изолиран от ферментирала млечна суроватка. Синтезиран от R. Kuhn през 1935 г. Молекулата на рибофлавина се състои от хетероциклично изоалло-сазиново ядро, към което в 9-та позиция е прикрепен рибитоловият алкохол (производно на D-рибоза).

Биосинтезата на флавин се осъществява от растителни и много бактериални клетки, както и от мухъл и мая. Благодарение на микробната биосинтеза на рибофлавин в стомашно-чревния тракт, преживните не се нуждаят от този витамин. При други животни и хора флавините, синтезирани в червата, не са достатъчни, за да предотвратят хиповитаминозата. Витамин В2 разтворим във вода, стабилен в кисела среда, но лесно се разрушава в неутрална и алкална, както и под въздействието на видимо и UV лъчение.

Ежедневно изискване, хранителни източници на витамин В2. Дневната нужда от витамин 1-3 mg. Основните източници на рибофлавин са черният дроб, бъбреците, пилешкият жълтък, изварата. Киселото мляко съдържа повече витамин от прясното мляко. В растителните храни на витамин В2 няколко (изключение - бадеми). Недостигът на рибофлавин се компенсира частично от чревната микрофлора.
Метаболизъм на витамин В2. Витамин В е изписан2 Той се намира главно в неговите коензимни форми, свързани с протеини - флавопротеини. Под влияние на храносмилателните ензими витаминът се освобождава и абсорбира чрез проста дифузия в тънките черва. В ентероцитите рибофлавинът се фосфорилира до FMN (флавин мононуклеотид) и FAD (флавин аденин динуклеотид). Реакциите протичат както следва:

• 5-ОН групата на страничната верига е фосфорилирана от флавокиназа

• FMN, използвайки фосфатни връзки, се комбинира с аденозин монофосфат с участието на пирофосфорилазния ензим.

Подобни реакции протичат в кръвни клетки, черен дроб и други тъкани..

Витамин С (аскорбинова киселина)

Общо описание на витамин С (аскорбинова киселина)

В Единбург през 18 век студент по медицина открил, че цитрусовите плодове ефективно лекуват скорбут. Едва след 2 века стана ясно, че аскорбиновата киселина или витамин С е вещество, лекуващо болезнено заболяване. Възможно е да се синтезира едва през 1928 г. от лимонов сок.

Витамин С (аскорбинова киселина) е водоразтворим витамин. Витамин С е важен за растежа и възстановяването на тъканните клетки, венците, кръвоносните съдове, костите и зъбите, помага на тялото да абсорбира желязо и ускорява възстановяването (калоризатор). Неговата полезност и стойност е много голяма за защита от инфекции. Действа като стимулант за задействане на имунните процеси..

Като хранителна добавка е обозначена като E300.

Физикохимични свойства на витамин С

Аскорбиновата киселина е органично съединение, свързано с глюкозата под формата на бял кристален прах с кисел вкус. Той изпълнява биологичните функции на редуциращ агент и коензим на определени метаболитни процеси, е антиоксидант.

Витамин С лесно се унищожава чрез топлинна обработка на продукти, светлина и смог.

Загубата на витамин С може да възникне поради неправилна обработка на храната и дългосрочно съхранение на приготвените храни. Витамин С запазва правилната кулинарна обработка на зеленчуци и плодове. Зеленчуците не трябва да се оставят дълго време на въздуха, обелени и нарязани, когато кипят, те трябва да се поставят във вряща вода веднага след почистване. Замразените зеленчуци трябва да се потопят във вряща вода, тъй като бавното размразяване увеличава загубата на витамин С.

Хранителни източници на витамин С

Витамин С може да се купи и в магазина под формата на таблетки..

Ежедневно изискване за витамин С

Ежедневната нужда на човек от витамин С зависи от редица причини: възраст, пол, бременност, климатични условия, лоши навици. Средната дневна доза на витамин С е 70-100 mg.

Пушачите и възрастните хора имат повишена нужда от витамин С (една пушена цигара унищожава 25 mg C).

Предимства на витамин С

Аскорбиновата киселина е мощен антиоксидант. Витамин С укрепва имунната система на човека, а също така го предпазва от вируси и бактерии, ускорява процеса на оздравяване на рани, влияе върху синтеза на редица хормони, регулира хематопоезата и нормализира пропускливостта на капилярите, участва в синтеза на протеин от колаген, който е необходим за растежа на тъканните клетки, костите и хрущялите на тялото, регулира метаболизма, премахва токсините, подобрява секрецията на жлъчката, възстановява екзокринната функция на панкреаса и щитовидната жлеза.

Витамин С забавя процеса на стареене на организма, намалява интоксикацията на организма при алкохолици и наркомани.

Аскорбиновата киселина се използва като общо укрепващо средство при различни заболявания..

Вредните свойства на витамин С

Витамин С сам по себе си е безопасен. Но когато използвате аскорбинова киселина в големи количества, може да се развие алергична реакция под формата на сърбеж и малък обрив по кожата. Тези хора, които имат стомашни проблеми, като гастрит или язва, голямо количество от този витамин може да причини редица усложнения. Предозирането може да причини лошо храносмилане, коремна болка, диария или спазми.

Усвояемост на витамин С

Витамин С се усвоява по-добре в комбинация с калций и магнезий..

Дефицит на витамин С в организма

С хиповитаминоза (дефицит) С се появяват следните симптоми: сърдечна слабост, умора, задух, резистентност към различни заболявания (калоризатор) намалява. В детството процесите на осификация се забавят.

При остър дефицит на витамин С се развива скорбут.

Храната се характеризира с: подуване и кървене на венците, разхлабване и загуба на зъби, чести настинки, разширени вени, хемороиди, наднормено тегло, умора, раздразнителност, лоша концентрация, депресия, безсъние, ранни бръчки, загуба на коса, замъглено зрение, кръвоизлив в мускулите, кожата, ставите.

Излишък от витамин С в организма

Витамин С се счита за безопасен дори в големи количества, тъй като тялото лесно премахва неизползваните витаминни остатъци..

Независимо от това, прекомерната консумация на витамин С може да доведе до:

  • диария;
  • гадене;
  • повръщане
  • киселини в стомаха;
  • подуване и спазми;
  • главоболие;
  • безсъние;
  • камъни в бъбреците.

Използването на витамин С в козметологията

Витамин С се използва широко в козметиката за забавяне на стареенето, заздравяване и възстановяване на защитните функции на кожата, спомага за възстановяване на влагата и еластичността на кожата след излагане на слънчева светлина.

Взаимодействието на витамин С (аскорбинова киселина) с други вещества

Лечебните свойства на витамин С се засилват значително, когато се комбинират с витамини А и Е.

Витамин С намалява нуждата от витамини В1, В2, В9, А, Е, пантотенова киселина.

Аскорбиновата киселина не трябва да се използва в комбинация с лекарства, които съдържат голямо количество желязо, кофеин, витамин В12, фолиева киселина.

За повече информация за витамин С вижте видеото „Органична химия. Витамин Ц"

ВИТАМИН Ц

Аскорбиновата киселина (Acidum ascorbinicum; синоним на витамин С) е органично съединение, което принадлежи към витамините и се намира в повечето растения. Липсата му в храната причинява развитието на специфично заболяване - скорбут (виж), а недостатъчността води до развитие на хиповитаминоза.

През 1923-1927 г. Зилва (S. S. Zilva) е първият, който изолира вещество със силно анти-сорбитолно свойство от лимонов сок. Той установи основните свойства на това вещество. През 1930-1933 г. Tillmans (J. Tillmans) показва обратимото окисление на това вещество. През 1928-1933 г. Сент-Гьоргьи (A. Szent-Györgyi) изолира в кристална форма от надбъбречните жлези на бика, както и от зеле и червен пипер, вещество, наречено „хексуронова киселина“, след това наречено „аскорбинова киселина“. Оказа се, че е идентичен с анти-сорбитоловото вещество на Zilva..

Аскорбиновата киселина е производно на L-гулоновата киселина (2-3-ендиол-L-гулоно-1,4-лактон). Най-активната форма е L-аскорбинова киселина. Емпирична формула С6Н8О6, структурна формула:

Молекулното тегло на аскорбиновата киселина е 176,1. Специфично въртене във вода - [a] 20D + 23 °; t ° pl 192 °. Това е моноосновна киселина с константа на дисоциация pKa от -4,25 във вода. В силно кисела среда аскорбиновата киселина има максимална абсорбция при 245 nm, измествайки се до 365 nm в неутрална среда и до 300 nm в алкална. В чистата си форма аскорбиновата киселина е бели кристали с кисел вкус, устойчиви на суха форма и бързо разрушени във водни разтвори.

1 g аскорбинова киселина се разтваря в 5 ml вода, 25 ml етилов алкохол или 100 ml глицерол. Аскорбиновата киселина е неразтворима в бензен, хлороформ, етер, петролен етер и мазнини. Аскорбиновата киселина реагира с метални катиони, образувайки аскорбати с обща формула С6Н7О6М. Аскорбиновата киселина лесно се окислява от атмосферния кислород. Окисляването на аскорбиновата киселина се ускорява в неутрални и алкални разтвори. Катализира се от светлина, йони на мед, желязо, сребро и растителни ензими: аскорбинова оксидаза и полифенолоксидаза. По време на окисляването аскорбиновата киселина се превръща в дехидроаскорбинова киселина, която има същия висок С-витаминен ефект като аскорбиновата киселина. Дехидроаскорбиновата киселина се възстановява бързо в тъканите. Не съдържа конюгирана система и не открива абсорбция в ултравиолетова светлина. Наред с аскорбиновата и дехидроаскорбиновата киселина, в растителните продукти се среща протеин-асоциирана форма на аскорбинова киселина, аскорбиген, която е устойчива на окисляване. В случай на необратимо окисляване, дехидроаскорбиновата киселина, след отваряне на лактоновия пръстен при рН над 4, преминава в 2,3-дикетогулонова киселина, а след това в оксалова и омгренова киселина. Окисляването на аскорбиновата киселина се забавя от тиосулфат, тиоурея, тиоацетати, флавоноиди, о-дифеноли, метафосфорна киселина, кисели полизахариди и др. Повечето протеини и аминокиселини също инхибират окисляването на аскорбиновата киселина, като образуват комплекси или със самата аскорбинова киселина, или с медта. Аскорбиновата киселина лесно намалява сребърния нитрат, разтворите на бром, йод и 2,6-дихлорофенолин-дофенол. Аскорбиновата киселина е толкова ефективна като редуциращ агент, че е намерила широко приложение в аналитичната химия при определяне на редица минерални елементи и при полярографски изследвания на голям брой вещества, по-специално уран и други съединения. Аскорбиновата киселина е широко разпространена в природата (виж таблицата). Среща се в растенията, главно в намалена форма. От органите на животните надбъбречните жлези, хипофизата, лещата и черният дроб са богати на аскорбинова киселина. По време на готвене до 50% от аскорбиновата киселина се губи средно. Още повече се губи, когато стоят готови ястия. Редица стабилизатори, намиращи се в яйчния протеин, месото, черния дроб, зърнените храни, изварата, нишестето, солта, спомагат за запазването на аскорбиновата киселина по време на готвене. Дългосрочното запазване на аскорбиновата киселина се улеснява чрез: кисели краставички, замразяване, дехидратация, консервиране, готвене на горски плодове и плодове със захар (виж също Витаминизация на хранителни продукти).

Аскорбиновата киселина се получава синтетично от D-глюкоза, която се редуцира до D-сорбитол, който след това се превръща чрез бактериален синтез в D-сорбоза, 2-оксо-L-гулонова киселина и L-аскорбинова киселина. Добър стабилизатор на аскорбиновата киселина е натриевият сулфит, използван при приготвянето на ампулни разтвори. Единственият антагонист на аскорбиновата киселина е глюкоаскорбиновата киселина..

Всички растения и много животни синтезират аскорбинова киселина, с изключение на хора, маймуни, морски свинчета, индийски плодови прилепи (Pteropus medius) и луковици с червена глава (Pycnonotus cafer Linn.) - птици от ордена Passeriformes, поради липсата на D-глюкуроноредуктаза и L-гулоно-гама-лактон-О2-оксидоредуктаза, вероятно поради вроден генетичен дефект.

Аскорбиновата киселина, получена в човешкото тяло, се абсорбира в тънките черва. Общото количество аскорбинова киселина в тялото на здрав човек е 3–6 г. Плазмата съдържа 0,7–1,2 mg%, а в левкоцитите 20–30 mg%. Редица оксидази (аскорбинова оксидаза, цитохром оксидаза, пероксидаза, лактаза и др.) Директно или косвено катализират окисляването на аскорбиновата киселина. Синтезът на аскорбинова киселина в животински организъм се осъществява от D-глюкуронолактон. Механизмът на действие на аскорбиновата киселина все още не е дешифриран напълно. Той играе важна роля в хидроксилирането на пролин до колаген оксипролин, участва в окисляването на ароматни аминокиселини (тирозин и фенилаланин), а също и в хидроксилирането на триптофан до 5-хидрокситриптофан в присъствието на медни йони. Аскорбиновата киселина участва в биогенезата на кортикостероидите, има защитен ефект върху пантотеновата и никотиновата киселина и насърчава ензимното превръщане на фолиевата киселина в фолиева киселина. При видове, които не синтезират аскорбинова киселина (хора, морски свинчета), както и тези, способни да биосинтезират, аскорбиновата киселина има спестяващ ефект върху витамините B1, B2, А, Е, фолиева киселина, пантотенова киселина, намалявайки консумацията, тоест намалява нуждата от тях. Този ефект очевидно е свързан с редуциращите и антиоксидантните свойства на аскорбиновата киселина..

Ежедневната нужда на човека от аскорбинова киселина - вижте Витамини.

Препаратите с аскорбинова киселина се използват за профилактика и лечение на недостиг на С-витамин, както и за повишени физиологични нужди на организма от аскорбинова киселина (по време на бременност и кърмене, с повишени физически натоварвания, повишен умствен и емоционален стрес).

За терапевтични цели аскорбиновата киселина се използва при комплексно лечение на инфекциозни заболявания и различни видове интоксикации, за чернодробни заболявания, бременна нефропатия, за болест на Адисон, за бавно лекуващи рани и фрактури на костите, за заболявания на стомашно-чревния тракт (ахилия, пептична язва и др.) с атеросклероза. Аскорбиновата киселина се предписва за предотвратяване на кървене при лечение на антикоагуланти.

Аскорбиновата киселина се предписва перорално (след хранене), интрамускулно и интравенозно. Терапевтични дози за възрастни, когато се приемат перорално 0,05-0,1 g 3-5 пъти на ден; парентералната аскорбинова киселина се прилага като 5% разтвор от 1 до 5 ml. Децата се предписват перорално по 0,05-0,1 g 2-3 пъти на ден; парентерално 1-2 ml 5% разтвор. Времето на лечение зависи от естеството и хода на заболяването.

При продължителна употреба на високи дози аскорбинова киселина трябва да се следи функцията на панкреаса, бъбречната функция и кръвното налягане, тъй като има някои наблюдения, че продължителната употреба на значителни количества аскорбинова киселина причинява инхибиране на инхалаторния апарат на панкреаса, допринася за развитието на бъбречен диабет и може да повиши кръвното налягане.

Трябва да се внимава, когато се предписват максимални дози аскорбинова киселина, когато се прилага интравенозно в случаи на повишена коагулация на кръвта, с тромбофлебит и склонност към тромбоза.

Начин на освобождаване: прах, хапчета 0,05 g, таблетки 0,025 g с глюкоза, таблетки 0,05 g и 0,1 g; ампули, съдържащи 1 и 5 ml 5% разтвор. В допълнение, аскорбиновата киселина е част от различни мултивитаминни препарати..

Да се ​​съхранява в добре запечатан контейнер, който предпазва от въздействието на светлина и въздух.

Методи за определяне на аскорбинова киселина

Методите за определяне на аскорбиновата киселина зависят от обекта на изследване, концентрацията на аскорбинова киселина в обекта, наличието на вещества, които пречат на определянето в обекта и др. Обектите на изследване могат да бъдат органи и тъкани на животните, биологични течности (кръв, урина и др.), Растителни продукти (зеленчуци), плодове и др.), приготвени храни, лекарства с аскорбинова киселина. В изброените обекти аскорбиновата киселина се намира както в редуцирана, така и в окислена форма (дехидроаскорбинова киселина), която може да се образува например по време на преработка и съхранение на хранителни продукти. Следователно, той също трябва да бъде определен.

Основните стъпки за определяне на аскорбиновата киселина са, както следва:

1) получаване на материал;

2) съхранение на получения материал;

3) екстракция на аскорбинова киселина от пробата;

4) освобождаване на получения екстракт от примеси, които пречат на определянето на аскорбинова киселина;

5) определяне на количеството аскорбинова киселина.

Аскорбиновата киселина лесно се унищожава и следователно гарантирането на нейната безопасност е много важно за всеки метод на изследване. Разрушаването на аскорбиновата киселина се усилва от влиянието на слънчевата светлина, аерирането, повишаването на температурата и повишаването на pH. Колкото по-ниско е съдържанието на аскорбинова киселина в анализирания обект, толкова по-голяма е трудността при определянето му. Някои от методите, например определянето на аскорбинова киселина в кръвта и урината, са ценни за разпознаване на степента, в която човешкото тяло е снабдено с аскорбинова киселина. При вземане на материал от изследвания обект е необходимо да се създадат условия за максимално запазване на аскорбиновата киселина в получената проба.

Например, когато изследвате кръвта, трябва да я вземете без хемолиза. Ако е необходимо, е необходимо да се създадат такива условия за съхранение на материали, които да намалят или премахнат инактивирането на аскорбинова киселина (студено, добавяне на консерванти и др.). Екстракцията се извършва при рН най-малко 4, предварително свързване на метални йони, катализиращи окисляването на аскорбинова киселина, и инактивиране на ензими, които окисляват аскорбиновата киселина. За екстракция се използва разтвор на оцетна, трихлороцетна, оксалова и метафосфорна киселини. Най-предпочитана 5-6% метафосфорна киселина, добре стабилизираща

Аскобинова киселина, която утаява протеини и инактивира ензима аскорбиназа в сурови растителни обекти. Освобождаване от примеси, които пречат на определянето, се извършва чрез отлагане на последния, както и с помощта на различни методи на хроматография (върху тънкослойна, йонообменна хартия).

Предложени са редица методи за количествено определяне на съдържанието на аскорбинова киселина в биологични материали. И така, определянето на аскорбинова киселина в урината се извършва по метода на Tillmans, който се основава на способността на аскорбиновата киселина да възстановява определени вещества, в частност 2,6-дихлорфенолиндофенол. За това анализираната проба се титрува с 0,001 N. разтвор на натриева сол на 2,6-дихлорфенолиндофенол до прекратяване на обезцветяването на разтвора. Същият принцип е в основата на определянето на аскорбинова киселина в кръвната плазма (виж метода на Farmer-Abt). При количествено определяне на левкоцитите се използва методът на Bessey (виж методите на Bessey). Методът е доста точен и изисква изключително малко количество биологичен материал за анализ (0,2 мл пълномаслена кръв).

При изследването на продукти, съдържащи така наречените редуктони, които влизат в контакт с 2,6-дихлорфенол индофенол (сиропи, компоти, сушени зеленчуци, плодове и др.), Най-добре е да се използва формалдехидна обработка на екстракта [Schillinger (A. Schillinger), 1966 г. ]. Когато се анализират обекти, съдържащи естествени пигменти (багрила), по-често се използва титруване с 2,6-дихлорфенолиндофенол в присъствието на органичен разтворител (хлороформ, ксилол, изоамилацетат и др.), Извличащ излишното багрило. При определяне на аскорбиновата киселина в оцветените плодови и горски сокове се използва амперометрично титруване. Крайната точка на титруване на аскорбинова киселина с 2,6-дихлорфенолиндофенол се определя от промяна на потенциала - потенциометрично [Harris, Marson (LJ Harris, LW Marson) et al., 1947] или от появата на поляризиращ ток - амперометрично [Kharlampovich, Wozniak (Z. Charlampowicz, Z.. Woznjak) и други, 1969]. Този метод е доста точен..

За да се определи дехидроаскорбиновата киселина, тя се редуцира до аскорбинова киселина, последвана от титруване на 2,6-дихлорофенол с индофенол. За да се възстанови използването на сероводород [Tillmans (J. Tillmans) и други, 1932]. Сероводородът обаче не възстановява напълно дехидроаскорбиновата киселина. Най-добрите резултати се получават, когато се редуцира от сулфхидрилни съединения (хомоцистеин, цистеин, 2,3-димеркаптопропанол).

В допълнение към биологичните и окислително-окислителни методи за определяне на аскорбинова киселина се използват методи, които се основават на цветни реакции с аскорбинова киселина или нейните продукти на окисляване..

Тези методи определят аскорбиновата киселина, дехидроаскорбиновата и дикетогулоновата киселина. Най-често срещаният метод, предложен през 1948 г. от Роу (J. N. Roe) и други, използващи 2,4-динитрофенил хидразин. Дикетогулоновата киселина, получена по време на анализа по време на окисляването на дехидроаскорбиновата киселина, образува озони с оранжев цвят. Озоните се разтварят в киселини (сярна, оцетна и смеси от солна и фосфорна киселина) и оптичната плътност на разтворите се измерва с помощта на фотоколориметрия. Най-добрите условия: температура на разтвора 37 °, време на реакция - 6 часа.

Определянето на аскорбиновата киселина също се извършва с етикетирани изотопи, флуориметричен метод и др..

Аскорбиновата киселина в синтетичните препарати се определя чрез титруване на 0,1 N. разтвор на калиев йодат, 1 ml от който се равнява на 0,0088 g аскорбинова киселина.

Библиография: Витамини в храненето и предотвратяване на недостиг на витамини, изд. В. В. Ефремова, М., 1969; Хигиена на храните, изд. К. С. Петровски, т. 1, с. 89, М., 1971; Покровски А. А. По въпроса за нуждите на различните групи от население от енергия и основни хранителни вещества, Вестн. Академия на медицинските науки на СССР, № 10, с. 3, 1966, библиогр.; Съвременното хранене в здравето и болестите, изд. от М.Г. Wohl a.R.S. Goodhart, стр. 346, Филаделфия, 1968; Витамините, изд. от W. H. Sebrell a. Р. С. Харис, кн. 1, Н. Й. - Л., 1967; Вагнер А. Ф. а. Folkers K. A. Витамини и коензими, N. Y., 1964.

Методи за определяне на A. κ.— Биохимични методи за изследване в клиниката, изд. А. А. Покровски, с. 469, М., 1969; Насоки за определяне на витамини A, D, E, B1, B2, B6, РР, С, Р и каротин във витаминните препарати и хранителните продукти, изд. Б. А. Лаврова, с. 99, М., 1960; Степанова Е. Н. и Григорьева М. П. Методи за определяне на аскорбинова киселина в хранителни продукти, Vopr. яма., т. 30, № 1, стр. 56, 1971; Harris L. J. a. Mapson L. W. Определяне на аскорбинова киселина в присъствие на интерфериращи вещества по метод „непрекъснат поток“, Брит. J. Nutr., V 1, стр. 7, 1947; Roy J. H. a. о. Определянето на дикето-1-гулонова киселина, дехидро-1-аскорбинова киселина и 1-аскорбинова киселина в същия екстракт от тъкан чрез метода 2,4-динитрофенилхидразин, J. biol. Chem., V 174, стр. 201.1948; T i 1 1-mans J., Hirsch P. a. Сиберт Ф. Das Reduktionsvermögen pflanzlicher Lebensmittel und seine Beziehung zum Vitamin C. Z. Lebensmitt.-Untersuch., Bd 63, S. 21, 1932.

В. В. Ефремов; В. М. Авакумов (ферма.).